26 просмотров
Рейтинг статьи
1 звезда2 звезды3 звезды4 звезды5 звезд
Загрузка...

Массовая доля бария в нитрате бария равна

Содержание

Массовая доля азота в нитрате бария равна

w(элемента)=(Ar(элемента)*n)/(Mrвещества)
Ba(NO3)2
w(N)=14*2/261=0.11 или 11%

Другие вопросы из категории

1)Какое количество теплоты выыделяется при сжигании 160 г метана,если тепловой эффект реакции составляет 880кДЖ?
2)Вещество Х в цепочке превращений:
C2H4-C2H2-X-C6H5NO2
3)Общее число коэффициэнтов в реакции горения толуола в кислороде.
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА..что сможете :с
буду благодарна..

Читать еще:  Кульминируют ли светила на Северном полюсе Земли

Читайте также

A2) в каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств? 1) Na-> Mg->Al 2) Ca-> Mg->Be 3)K-> Na->Li 4)Si->Al->Mg

A3)Какое из указанных веществ имеет металлическую связь? 1)Fe3C 2)Si 3) Be 4)P

A4) В коком из соединений степень окисления фосфора равна -3? 1)K3P 2)Na3PO3 3)HPO3 4) Ca3(PO4)2 a

A5)сложным и простым веществами соответственно являются 1) метан и алмаз 2) озон и азот 3) серная кислота и аммиак 4) красный фосфор и цинк

A6) признаком химической реакции между гидроксидом алюминия и раствором едкого натра является 1) выделение газа 2) растворение осадка 3) образование осадка 4) появление запаха

А7) 2 моль анинов образуется при полной диссоциации 1 моль 1) хлорида кальция 2) нитрата калия 3) сульфата железа (2 валентного) 4) карбоната натрия
А8) Газообразованое веществ образуется при взаимодействии веществ 1) серной кислоты и хлорида бария 2) сульфата железа ( 2 валентного) и соляной кислоты 3) фосфата кадия и гидроксида кальция 4)гидроксида натрия и хлорида алюминия

А9) Приктически осуществима реакция 1)Ni +Na2O-> 2) Ag + H2-> 3) Al + Fe3O4-> 4)Fe + Al2O3->

A10) с раствором гидроксида натрия риагирует каждое из двух веществ: 1)MgO ; SO3 2) ZnO ; SO2 3)Al2O3 ;MgO 4) CaO ;SiO2

А11) При комнатной температуре концентрированная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ : 1)Алюминием и железом 2) Медью и цинком 3) Хромосом и хлоридом калия 4) оксидом кремния и гидроксидом натрия

А12) Соль и щелочь образуется при взаимодействии растворов 1)K2CO3 и Ba(Oh)2 2) H3PO4 и KOH 3) AlCl3 и NaOH 3) MgBr2 и Na2PO4

A13)верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химическом кабинете? а) Воспламенившийся бензин тушат, накрывая очаг воспламенения негорючим одеялом В) Воспламенившийся бензин тушат с помощью порошкового огнетушителя 1) верно только А 2) верны оба 3) верно Б 4) оба неверны

А14) Пробирку с газом поднесли к пламени в результате раздался тихий хлопок. В пробирке находился 1) угл. газ 2 чист. водород 3) Водород и воздух 4) кислород

А15) Массовая доля азота в нитрате аммония равна 1) 17,5% 2) 60,0% 3) 35,0% 4) 45,4%

Массовая доля азота в нитрате бария равна

w(элемента)=(Ar(элемента)*n)/(Mrвещества)
Ba(NO3)2
w(N)=14*2/261=0.11 или 11%

Другие вопросы из категории

1)Какое количество теплоты выыделяется при сжигании 160 г метана,если тепловой эффект реакции составляет 880кДЖ?
2)Вещество Х в цепочке превращений:
C2H4-C2H2-X-C6H5NO2
3)Общее число коэффициэнтов в реакции горения толуола в кислороде.
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА..что сможете :с
буду благодарна..

Читайте также

A2) в каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств? 1) Na-> Mg->Al 2) Ca-> Mg->Be 3)K-> Na->Li 4)Si->Al->Mg

A3)Какое из указанных веществ имеет металлическую связь? 1)Fe3C 2)Si 3) Be 4)P

A4) В коком из соединений степень окисления фосфора равна -3? 1)K3P 2)Na3PO3 3)HPO3 4) Ca3(PO4)2 a

A5)сложным и простым веществами соответственно являются 1) метан и алмаз 2) озон и азот 3) серная кислота и аммиак 4) красный фосфор и цинк

A6) признаком химической реакции между гидроксидом алюминия и раствором едкого натра является 1) выделение газа 2) растворение осадка 3) образование осадка 4) появление запаха

А7) 2 моль анинов образуется при полной диссоциации 1 моль 1) хлорида кальция 2) нитрата калия 3) сульфата железа (2 валентного) 4) карбоната натрия
А8) Газообразованое веществ образуется при взаимодействии веществ 1) серной кислоты и хлорида бария 2) сульфата железа ( 2 валентного) и соляной кислоты 3) фосфата кадия и гидроксида кальция 4)гидроксида натрия и хлорида алюминия

А9) Приктически осуществима реакция 1)Ni +Na2O-> 2) Ag + H2-> 3) Al + Fe3O4-> 4)Fe + Al2O3->

A10) с раствором гидроксида натрия риагирует каждое из двух веществ: 1)MgO ; SO3 2) ZnO ; SO2 3)Al2O3 ;MgO 4) CaO ;SiO2

А11) При комнатной температуре концентрированная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ : 1)Алюминием и железом 2) Медью и цинком 3) Хромосом и хлоридом калия 4) оксидом кремния и гидроксидом натрия

А12) Соль и щелочь образуется при взаимодействии растворов 1)K2CO3 и Ba(Oh)2 2) H3PO4 и KOH 3) AlCl3 и NaOH 3) MgBr2 и Na2PO4

A13)верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химическом кабинете? а) Воспламенившийся бензин тушат, накрывая очаг воспламенения негорючим одеялом В) Воспламенившийся бензин тушат с помощью порошкового огнетушителя 1) верно только А 2) верны оба 3) верно Б 4) оба неверны

А14) Пробирку с газом поднесли к пламени в результате раздался тихий хлопок. В пробирке находился 1) угл. газ 2 чист. водород 3) Водород и воздух 4) кислород

А15) Массовая доля азота в нитрате аммония равна 1) 17,5% 2) 60,0% 3) 35,0% 4) 45,4%

21. Задачи Вычисление массовой доли растворенного вещества

1. К рас­тво­ру си­ли­ка­та калия мас­сой 25,5 г и мас­со­вой долей 10% при­ли­ли из­бы­ток рас­тво­ра нит­ра­та кальция. Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся осадка.

Решение

1) Со­ста­вим урав­не­ние реакции:

2) Рас­счи­та­ем массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства си­ли­ка­та калия, со­дер­жа­ще­го­ся в растворе:

Читать еще:  Какой фоторедактор лучше для андроид

3) Опре­де­лим массу осадка:

по урав­не­нию ре­ак­ции

Ответ: 1,93 г.

2. К раствору сульфата алюминия массой 60,8 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества сульфата алюминия, содержащегося в растворе:

3) Определим массу осадка:

по уравнению реакции

Ответ: 18,66 г.

3. Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 500 г 12%-ного раствора серной кислоты.

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества серной кислоты, содержащейся в растворе:

3) Определим объём сероводорода:

по уравнению реакции

Ответ: 13,66 л.

4. Через 60 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 11% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества гидроксида натрия, содержащегося в растворе:

m(NaOH) = (m(р-ра)∙ω)/100% = (60∙11)/100 = 6,6 г.;

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 6,6/40 = 0,165 моль.

3) Определим объём сернистого газа, вступившего в реакцию:

по уравнению реакции

n(SO2) = 0,5∙n(NaOH) = 0,5∙0,165 = 0,0825 моль;

Ответ: 1,85 л.

5. Раствор соляной кислоты массой 182,5 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества соляной кислоты, содержащейся в растворе:

m(HCl) = (m(р-ра)∙ω)/100% = (182.5∙10)/100 = 18,25 г.

n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 18,25/36,5 = 0,5 моль.

3) Определим объём выделившегося газа:

по уравнению реакции

n(H2S) = 0,5∙n(HCl) = 0,5∙0,5 = 0,25моль;

Ответ: 5,6 л.

6. После про­пус­ка­ния через рас­твор гид­рок­си­да калия 6,72 л сер­ни­сто­го газа (н. у.) по­лу­чи­ли 340,5 г рас­тво­ра суль­фи­та калия. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю соли в по­лу­чен­ном растворе.

Решение

1) Со­ста­вим урав­не­ние реакции:

2) Рас­счи­та­ем массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства суль­фи­та калия, по­лу­чен­но­го в ре­зуль­та­те реакции:

по урав­не­нию ре­ак­ции

3) Опре­де­лим мас­со­вую долю суль­фи­та калия в растворе:

Ответ: 13,92 %

7. При взаимодействии 120 г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора иодида калия выпало 10,5 г осадка. Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе.

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу нитрата свинца:

по урав­не­нию ре­ак­ции

3) Опре­де­лим мас­со­вую долю нитрата свинца в растворе:

Ответ: 6,34 %

8. При растворении 18,25 г технического цинка в избытке разбавленной соляной кислоты выделилось 5,6 л (н. у.) водорода. Определите массовую долю примесей в этом образце цинка.

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем количество вещества водорода и цинка:

по урав­не­нию ре­ак­ции

3) Определим массу чистого цинка и массовую долю примесей:

m(Zn) = n(Zn)∙M(Zn) = 0,25∙65 = 16,25 г.

m(примесей) = m(технич.Zn) — m(Zn) = 18,25 – 16,25 = 2,0 г.

ω(примесей) = (m(примесей)/m(технич.Zn))∙100% = (2,0/18,25)∙100 = 10,96 %

Ответ: 10,96 %.

9. Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 31,4 г раствора нитрата бария с массовой долей последнего 10%.

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества нитрата бария в растворе:

3) Определим массу вещества, выпавшего в осадок:

по урав­не­нию ре­ак­ции

Ответ: 2,36 г.

10. В избытке соляной кислоты растворили 2,11 г. руды, содержащей 71% карбоната железа(II). Определите объём углекислого газа, выделившегося при этом.

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Определим массу чистого карбоната железа и его количество вещества:

m(FeCO3) = (m(руды)∙ω)/100% = (2,11∙71)/100 = 1,50 г.

3) Рассчитаем количество вещества выделившегося углекислого газа и его объем:

по уравнению реакции

Ответ: 0,29 л

11. При рас­тво­ре­нии в из­быт­ке разбавленной сер­ной кислоты цинка, со­дер­жа­ще­го 9,5% не­рас­тво­ри­мых примесей, вы­де­ли­лось 4,48 л (н. у.) водорода. Опре­де­лить массу ис­ход­но­го образца металла, со­дер­жа­ще­го примеси.

Решение

1) Со­став­им уравнение реакции:

2) Рассчитаем ко­ли­че­ство вещества во­до­ро­да и цинка:

по урав­не­нию ре­ак­ции

3) Опре­де­лим массу, массовую долю чи­сто­го цинка и массу смеси (исходного образца, со­дер­жа­ще­го примеси):

m(Zn) = n(Zn)∙ M(Zn) = 0,2∙65 = 13 г.

ω(Zn) = 100 — ω(примесей) = 100-9,5 = 90,5 %

m(смеси) = (m(Zn)∙100)/ω(Zn) = 13∙100/90,5 = 14,36 г.

Ответ: 14,36 г.

12. При обжиге 96 кг пирита (минерала, содержащего FeS2 ) образовался сернистый газ объёмом 30,69 м 3 (в пересчёте на н. у.). Рассчитайте массовую долю негорючих примесей в пирите.

Решение

1) Составим уравнение сгорания пирита:

2) Рассчитаем количество вещества сернистого газа:

3) Определим массу чистого FeS2, массу примесей и их массовую долю в исходном веществе:

Пусть количество вещества пирита приходящегося на 1,37 кмоль сернистого газа составляет x.

Тогда по уравнению реакции составим пропорцию:

Масса чистого пирита, вступившего в реакцию равна:

масса примесей равна:

m(примесей) = 99 – 82,2 = 13,8 кг

Массовая доля примесей:

ω(примесей) = (m(примесей)∙100)/m(пирита) = 13,8∙100/96 = 14,375 %

Ответ: 14,375 %.

13. К 150 г раствора карбоната натрия добавили избыток разбавленной серной кислоты, и раствор нагрели до окончания выделения газа. Всего выделилось 4,48 л газа (н. у.). Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

Решение

1) Составим уравнение реакции:

Читать еще:  Что такое WISE

2) Рассчитаем количество вещества и массу карбоната натрия:

по уравнению реакции

3) Определим массовую долю карбоната натрия в растворе:

Ответ: 14,13 %.

14. К 200 г баритовой воды добавили избыток раствора карбоната натрия, выпал осадок массой 8,9 г. Определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.

Решение

1) Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

2) Рассчитаем количество вещества карбоната бария и гидроксида бария:

по уравнению реакции

3) Определим массу гидроксида бария и его массовую долю в баритовой воде:

Ответ: 3,85 %.

15. Какой объём воз­ду­ха (н. у.) по­тре­бу­ет­ся для пол­но­го сжи­га­ния 36 кг ди­суль­фи­да железа(II) FeS2 до сер­ни­сто­го газа? Объёмная доля кис­ло­ро­да в воз­ду­хе со­став­ля­ет 21%.

Решение

1) Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

2) Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ства ве­ще­ства FeS2 и кислорода:

Для определения количества вещества кислорода составим пропорцию по уравнению реакции:

3) Рас­счи­та­ем объёмы кис­ло­ро­да и воздуха:

V(воздуха) = V(O2)∙100/ω(O2) = 18,48∙100/21 = 88 м 3

Ответ: 88 м 3 .

16. К раствору с массовой долей гидроксида натрия 15% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 24,5 г. Определите массу исходного раствора щелочи.

Решение

1) Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

2) Рассчитаем количество вещества выпавшего в осадок гидроксида меди (II):

3) Определим количество вещества, массу гидроксида натрия, массу исходного раствора:

по уравнению реакции

n(NaOH) = 2n(Cu(OH)2) = 2∙0,25 = 0,5 моль

m(NaOH) = n(NaOH)∙M(NaOH) = 0,5∙40 = 20 г.

m(р-ра) = m(NaOH)∙100%/ω(NaOH) = 20∙100/15 = 133,33 г.

Ответ: 133,33 г.

17. Оксид меди(II) массой 38 г может прореагировать с 154 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе.

Решение

1) Составим урав­не­ние реакции:

2) Рассчитаем количество вещества оксида меди (II):

n(СuO) = m(СuO)/M(СuO) = 38/80 = 0,475 моль.

3) Определим количество вещества, массу соляной кислоты и её массовую долю в растворе:

n(HCl) = 2n(CuO) = 2∙0,475 = 0,95 моль

m(HCl) = n(HC)∙M(HC) = 0,95∙36,5 = 34,675 г.

ω(HCl) = (m(HCl)/m(р-ра))∙100% = (34,675/154)∙100 = 22,52 %

Ответ: 22,52 %.

18. При взаимодействии 19,6 г гидроксида меди(II) с соляной кислотой получили 134 г раствора хлорида меди(II). Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем количество вещества прореагировавшего гидроксида меди (II):

3) Определим количество вещества, массу образовавшегося хлорида меди (II) и его массовую долю в получившемся растворе:

19. Через 126 г раствора с массовой долей азотной кислоты 30% был пропущен аммиак, который полностью прореагировал. Определите объём (н.у.) аммиака, вступившего в реакцию.

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества прореагировавшей азотной кислоты:

3) Определим количество вещества и объём вступившего в реакцию аммиака:

20. Определите объемную долю аммиака в его газовой смеси с воздухом, если известно, что на нейтрализацию 150 л (н.у.) этой смеси было израсходовано 2,913 л 4,9 %-ного раствора серной кислоты плотностью 1,03 г/мл (продукт реакции – средняя соль).

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества серной кислоты:

3) Определим количество вещества и объёмную долю аммиака:

По уравнению реакции:

21. Какой объем газа (при н.у.) выделится при взаимодействии избытка меди со 100мл 9,54 %-ного раствора азотной кислоты (ρ=1,057 г/мл)

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества азотной кислоты:

3) Определим количество вещества и объём выделившегося газа:

n(NO) = 0,16∙2/8 = 0,04 моль

22. Какой объем сероводорода (при н.у.) образуется при взаимодействии 880 г технического сульфида железа(II), содержащего 10% примесей, с раствором, содержащим 10 моль соляной кислоты

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества FeS:

ω(FeS) = 100 — ω(примесей) = 100-10 = 90%

m(FeS) = (m(р-ра))∙ω(FeS)/100% = 880∙90/100 = 792 г.

n(FeS) = m(FeS)/M(FeS) = 792/88 = 9 моль.

3) Определим объём выделившегося газа:

По уравнению реакции:

FeS находится в избытке, HCl прореагирует полностью и образуется 5 моль H2S

23. На мрамор, содержащий 5% примесей, подействовали избытком 10%-ного раствора азотной кислоты , при этом выделилось 5,6 л (при н.у.) газа. Определите массу использованного минерала

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем количество вещества CO2:

3) Определим массу минерала:

По уравнению реакции:

ω(СaCO3) = 100 — ω(примесей) = 100-5 = 95%

m(минерала) = m(СaCO3)∙100%/ω(СaCO3) = 25∙100/95 = 26,3 г.

24. Какой объем 60%-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,305 г/мл можно получить, используя азотсодержащий продукт каталитического окисления 896 л (при н.у.) аммиака?

Решение

1) Составим уравнения реакций:

В процессе не образуется азотсодержащих побочных продуктов, т.е. все атомы азота, входившие в NH3, переходят в HNO3. Поэтому можно составить схему для расчета:

2) Рассчитаем количество вещества аммиака:

3) Рассчитаем массу раствора HNO3:

По схеме расчета:

4) Рассчитаем объем раствора HNO3:

V(HNO3) = m(р-ра)/ρ(HNO3)∙ = 4200/1,305 = 3218,4 мл = 3,22 л.

25. Техническую кальцинированную соду, содержащий 5% примесей, обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 2 моль углекислого газа. Определите массу технической соды, вступившей в реакцию с кислотой

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу чистого Na2CO3:

По уравнению реакции:

3) Определим массу технической соды:

ω(Na2CO3) = 100 — ω(примесей) = 100-5 = 95%

Источники:

http://himia.neznaka.ru/answer/1194932_massovaa-dola-azota-v-nitrate-baria-ravna/
http://himia.neznaka.ru/answer/1194932_massovaa-dola-azota-v-nitrate-baria-ravna/
http://zadachi-po-khimii.ru/21-zadachi-vychislenie-massovoj-doli-rastvorennogo-veshhestva

Ссылка на основную публикацию
Статьи c упоминанием слов:
Adblock
detector